14-Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o...

Para calcular a variação de entalpia da reação, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) A partir dos dados da tabela, temos: Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O(g) ΔH1 = 65,2 kJ/mol CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) ΔH2 = -177,8 kJ/mol Substituindo os valores na equação, temos: ΔH = [ΣH(produtos) - ΣH(reagentes)] ΔH = [ΔH2(CaCO3) + ΔH1(H2O)] - ΔH2(CaO) ΔH = [-177,8 + (-241,8)] - (-635,5) ΔH = -419,1 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é letra C) -2828,3.