Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO...

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:

a)138,2

b) - 69,1

c)-2828,3

d)+ 69,1

e)-220,8

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20/02/2024

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Química • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

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Respostas

20.02.2024

Para calcular a variação de entalpia da reação, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) Onde ΔH é a variação de entalpia, ΣH(produtos) é a soma das entalpias dos produtos e ΣH(reagentes) é a soma das entalpias dos reagentes. Na equação dada, temos: Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g) Os coeficientes estequiométricos são 1 para todos os reagentes e produtos. Utilizando a tabela de entalpias padrão de formação, temos: ΔH = [ΔHf(CaCO3) + ΔHf(H2O)] - [ΔHf(Ca(OH)2) + ΔHf(CO2)] Substituindo os valores da tabela, temos: ΔH = [( - 1207 + (- 241))] - [(- 986 + (- 393))] ΔH = (- 1448) - (- 1379) ΔH = - 69 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) + 69,1.