(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentament...

(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário: Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g) A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a)138,2
b) - 69,1
c)-2828,3
d)+ 69,1
e)-220,8

Química Geral I

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24/03/2024

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Química Geral I • Universidade Federal de SergipeUniversidade Federal de Sergipe

Pedrinho Lima

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24.03.2024

Para calcular a variação de entalpia da reação, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) A partir dos dados da tabela abaixo, podemos calcular a variação de entalpia: | Substância | ΔHf° (kJ/mol) | |-----------|---------------| | CaO | -635,1 | | Ca(OH)2 | -986,1 | | CO2 | -393,5 | | CaCO3 | -1207,4 | | H2O | -285,8 | Substituindo os valores na equação, temos: ΔH = [ΔHf°(CaCO3) + ΔHf°(H2O)] - [ΔHf°(Ca(OH)2) + ΔHf°(CO2) + ΔHf°(CaO)] ΔH = [(-1207,4) + (-285,8)] - [(-986,1) + (-393,5) + (-635,1)] ΔH = -1493,2 + 1024,7 ΔH = -468,5 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é letra E) -220,8 kJ/mol.

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