neutralizar 25 litros de acido nitrico, quantidade de cal correta

Para neutralizar 25 litros de ácido nítrico, é necessário calcular a quantidade correta de cal. A equação química para a neutralização do ácido nítrico (HNO3) com a cal (Ca(OH)2) é: HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O A partir dessa equação, podemos ver que 1 mol de ácido nítrico reage com 1 mol de cal. A massa molar do ácido nítrico é de 63 g/mol e a massa molar da cal é de 74 g/mol. Para neutralizar 25 litros de ácido nítrico, precisamos primeiro calcular quantos mols de ácido nítrico estão presentes em 25 litros. Para isso, usamos a concentração do ácido nítrico. Se a concentração for de 1 mol/L, então temos: 25 L x 1 mol/L = 25 mol de HNO3 Como 1 mol de ácido nítrico reage com 1 mol de cal, precisamos de 25 mol de cal para neutralizar 25 mol de ácido nítrico. Isso equivale a: 25 mol x 74 g/mol = 1850 g de Ca(OH)2 Portanto, a quantidade correta de cal para neutralizar 25 litros de ácido nítrico é de 1850 gramas.