ÁCIDO NÍTRICO

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ÁCIDO NÍTRICO
Grupo III
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SUMÁRIO
INTRODUÇÃO................................................................................................03
OBJETIVOS....................................................................................................04
CARACTERÍSTICAS......................................................................................05
PROPRIEDADES .........................................................................................05
MANUSEIO E CUIDADOS............................................................................06
APLICAÇÕES...............................................................................................07
HISTÓRICO.....................................................................................................08
PRODUÇÃO....................................................................................................09
 INDUSTRIAL ...............................................................................................09
 LABORATORIAL.........................................................................................10
CONSIDERAÇÕES FINAIS............................................................................12
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS...............................................................13
1.INTRODUÇÃO 
O ácido nítrico é representado pela fórmula HNO3. Trata-se de um composto químico líquido viscoso, inodoro e incolor. O composto é bastante volátil e se apresenta como oxidante e corrosivo. O ácido nítrico é produzido industrialmente e encontrado na natureza. Ele é o segundo ácido mais consumido na indústria, ficando atrás apenas do ácido sulfúrico. Sabe-se que seu grau de ionização é alto, sendo assim um ácido forte. 
O íon NO3-, é ainda mais oxidante que os íons H+, desse modo ele é capaz de oxidar metais que normalmente não oxidam na presença de hidrogênio. 
Quando o HNO3 é exposto à luz, sofre decomposição parcial, formando dióxido de nitrogênio, o que torna a solução amarela em vez de incolor. Se a temperatura for mais alta a cor assumida é vermelho. Os vapores da solução com dióxido de nitrogênio têm cor vermelho acastanhado, chamado de ácido nítrico fumegante vermelho.
Ao longo deste trabalho, será possível compreender melhor as características do composto, como este é produzido e quais suas utilizações.
2.OBJETIVOS
Esta pesquisa tem como objetivos retomar desde a descoberta do ácido nítrico, explicando as propriedades e características do composto. Além de esclarecer seus tipos de produções e suas aplicações.
3.CARACTERÍSTICAS
Sinônimo: Ácido azóico;
Fórmula: HNO3;
O ácido nítrico puro anidro é um líquido incolor, corrosivo, de odor sufocante característico. O produto de grau reagente é uma solução em água contendo cerca de 69- 71% de ácido. O ácido nítrico fumegante contém pelo menos 90% de ácido e dióxido de nitrogênio dissolvido, gás vermelho que pode ser liberado ao se abrir o recipiente com o produto.
3.1.PROPRIEDADES
Massa atômica: 63,010 g/mol;
Aparência: Líquido viscoso, de cor transparente pouco amarelada;
Rotulagem:
*Rotulagem do ácido nítrico
3.2.MANUSEIO E CUIDADOS
Deve-se manusear com extremo cuidado, em especial as soluções concentradas. Evitar todo tipo de contato. As diluições, dissoluções, transferências, esvaziamentos envolvendo o produto devem ser feitas cuidadosamente para evitar superaquecimentos locais, com projeções do líquido ou liberação de névoas.
O ácido necessita ser estocado em locais frios, secos, bem ventilados e com piso resistente a ácidos. As áreas devem ser protegidas contra a luz solar direta, longe de fontes de ignição e de materiais com os quais o ácido pode reagir violentamente. Toda a construção deve ser protegida contra a ação corrosiva dos vapores ácidos. Os frascos de ácido devem ficar em prateleiras próximas ao chão
Em caso de derramamento, o material derramado com bicarbonato de sódio sólido ou mistura de carbonato de sódio e hidróxido de cálcio 50-50% e misturar com cuidado e lentamente. Lavar para o esgoto com bastante água. Esperar cerca de 2 a 3 minutos entre um processo e outro, pois há liberação de calor de neutralização. Verificar se ocorreu neutralização com auxílio de papel indicador de pH, por exemplo, antes de jogar no esgoto. Derrames ácidos também podem ser contidos com materiais absorventes tais como vermiculita, manta de polipropileno, etc.
Para um descarte correto, após a neutralização e diluição, o resíduo pode ser descartado para o esgoto. OBS.: A opção de descarte deve seguir sempre a orientação do setor de meio ambiente da empresa e a legislação pertinente.
Esse composto é prejudicial à saúde, podendo causar pneumonia e edema pulmonar, quando inalado pelo homem. Se ingerido, o ácido pode causar queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago.
3.3.APLICAÇÕES
O ácido nítrico concentrado, normalmente é usado em laboratórios e aplicações industriais, é a solução aquosa de ponto de ebulição constante, contendo 68% de ácido nítrico (42,25º Baumé).
Ácido nítrico, especialmente concentrado (solução aquosa em teor de nítrico maior que 70% mássico) é utilizado na indústria de explosivos, apenas de forma gasosa.
O ácido nítrico fumegante é o ácido concentrado, 85,7% (47º Bé), contendo óxidos de nitrogênio livres, dissolvidos, que elevem a concentração para até mais de 96% em peso. Este ácido deriva seu nome porque fumega quando exposto ao ar. 
Apesar de mais instável quimicamente que o ácido concentrado normal, reage mais vigorosamente com outras substâncias, devido à presença dos óxidos nitrosos livres. Forma uma mistura azeotrópica com a água a 68%. A principal aplicação do ácido nítrico é na produção de fertilizantes.
Entre os sais do ácido nítrico estão inclusos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um éster, em um processo chamado de esterificação: 
Ácido nítrico + Álcool metílico → Nitrato de metila + água
NO2 - OH + HO - CH3 → NO2- O - CH3 + H2O
O ácido nítrico é utilizado na oxidação do ciclohexanol/ciclohexanona na produção de ácido adípico na cadeia do nylon.
Além destes usos, o ácido nítrico, em várias concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, além do ácido pícrico), diversos ésteres orgânicos, fibras sintéticas, nitrificação de composto alifáticos e aromáticos, galvanoplastia, seda artificial, ácido benzoico, terylene, etc.
*nitroglicerina, composto usado na produção da dinamite
*Fertilizante à base de ácido nítrico
4.HISTÓRICO
Na era medieval, os alquimistas chamavam de aqua fortis o ácido nítrico e aqua regia a mistura de ácido nítrico e clorídrico, conhecida pela sua capacidade de dissolver o ouro.
*“Geber” – Alquimista árabe que ficou conhecido por dissolver ouro com sal amoníaco em ácido nítrico.
5.PRODUÇÃO
A produção do ácido nítrico pode ocorrer de maneiras distintas. O modo da obtenção do composto no setor industrial é diferente do modo de obtenção pelo setor laboratorial. Na natureza, o ácido nítrico é encontrado na forma de sais (nitratos). Uma característica importante é que o ácido nítrico oxida quase todos os metais
*Consumo mundial de ácido nítrico no ano de 2006.
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5.1.PRODUÇÃO INDUSTRIAL
A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo processo de Ostwald, em que se utiliza amoníaco aquecido com um catalisador (platina) para a formação do óxido nítrico, que, por sua vez, sofre oxidação, formando dióxido de nitrogênio e depois reage com água, dando origem, finalmente, a esse ácido. 
o ácido nítrico era obtido através de um processodenominado arco voltaico, onde o próprio ar era submetido a uma corrente elétrica e reagia a 3000 graus, formando o óxido nítrico (NO). Ou, também, poderia ser produzido através da reação de nitrato de sódio com ácido sulfúrico (produção laboratorial). A produção de ácido nítrico é extremamente poluidora, pois libera gases que contribuem para o desencadeamento da chuva ácida e agravamento do efeito estufa.
A equação de Ostwald pode ser representada por:
*Etapas da produção de ácido nítrico pelo processo de Ostwald.
5.2.PRODUÇÃO LABORATORIAL
Em laboratório o ácido nítrico é produzido a partir de uma reação entre o ácido sulfúrico e o nitrato de sódio:
Ou ainda, utilizar o processo que era usado antes da descoberta de Ostwald, em que aplica a descarga elétrica no ar atmosférico.
Borbulha-se o gás em água destilada para que ocorra a seguinte reação:
Existe, porém, outro modo de obter ácido nítrico: pela decomposição térmica do nitrato de chumbo:
 Borbulha-se o gás em água destilada para que ocorra a seguinte reação:
Deve-se levar em consideração que esses procedimentos não permitem obter ácido nítrico em concentrações elevadas, apenas soluções diluídas.
6.CONSIDERAÇÕES FINAIS
Com base nas informações obtidas, conclui-se que o ácido nítrico é um composto de extrema importância para a indústria química, uma vez que atua diretamente e principalmente na fabricação de fertilizantes. Embora fortaleça a agricultura, é prejudicial ao meio ambiente, já que sua produção emite gases poluentes que contribuem para a chuva ácida e o efeito estufa. Percebe-se também que há muitas formas de produzir este composto, tal qual pode ser produzido em grande escala e elevadas concentrações, como ocorre no Processo Ostwald, ou em menor escala e concentração, como é o caso da produção laboratorial. Uma consideração importante é que o ácido nítrico é prejudicial à saúde, e seu manuseio exige certos cuidados específicos para que não ocorra nenhum acidente grave. Dessa forma, ficam claras as ideias e observações sobre este composto químico e sua utilização na atualidade.
7.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
CLICK ESTUDANTE. Ácido nítrico. Disponível em: < http://www.clickestudante.com/acido-nitrico.html>;
FISPQ Ácido Nítrico, Unicamp. Abril de 2009. Disponível em: < https://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ-%20Acido%20Nitrico.pdf>;
SÃO PAULO, Ácido nítrico, ficha de informações de segurança. Disponível em: < https://cloud.cnpgc.embrapa.br/wp-content/igu/fispq/laboratorios/%C3%81cido%20n%C3%ADtrico.pdf>
KAWA, Luciane, Ácido nítrico, outubro de 2009. Disponível em: < http://professoralucianekawa.blogspot.com.br/2013/10/acido-nitrico-hno3.html>
FOGAÇA, Jeniffer R. Vargas. Ácido nítrico, Mundo Educação. Disponível em: < http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm>
KLIMKE, Thiago P., documento sobre ácido nítrico, março de 2018. Google Classroom. Disponível em: < https://classroom.google.com/c/MTEyMDkzMDAzMjda/a/MTI4MzA4MDY5MDha/details>
GOTA QUÍMICA, notícia sobre ácido nítrico. Disponível em: < http://gotaquimica.com.br/noticia/sobre-acido-nitrico/>
WIKIPÉDIA, ácido nítrico. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico >