Neutralizar 25 litros de ácido nitrico com Cal?

Para neutralizar 25 litros de ácido nítrico com cal, é necessário calcular a quantidade de cal necessária para reagir completamente com o ácido. A equação química da reação é: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O A proporção estequiométrica da reação é de 1:2, ou seja, para cada mol de Ca(OH)2, são necessários 2 mols de HNO3. Para neutralizar 25 litros de ácido nítrico, é necessário saber a concentração do ácido. Supondo que a concentração seja de 1 mol/L, temos: 25 L x 1 mol/L = 25 mol de HNO3 Como são necessários 2 mols de HNO3 para reagir com 1 mol de Ca(OH)2, serão necessários 12,5 mols de Ca(OH)2 para neutralizar completamente o ácido. A massa molar do Ca(OH)2 é de 74 g/mol. Portanto, a massa necessária de Ca(OH)2 é: 12,5 mol x 74 g/mol = 925 g de Ca(OH)2 Portanto, para neutralizar 25 litros de ácido nítrico com concentração de 1 mol/L, são necessários 925 gramas de cal.