FUNDAMENTOS DA QUIMICA ANALITICA FARMACEUTICA

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1a Questão
	Ref.: 202206492591  
	
	
	(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g) ↔↔ 2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é:
		
	
	1,25x10-3.
	
	1,15x10-3.
	
	2,00x10-4.
	
	2,10x10-3.
	
	1,39x10-4.
	
	
	
	2a Questão
	Ref.: 202206498246  
	
	
	(CS-UFG - UFRPB - Químico - 2018)
Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações:
CO2(g) + H2O(l) ↔↔  H2CO3(aq) ↔↔  HCO3-(aq) + H+ ↔↔  H+ + CO32-
Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar têm sido associados ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades até o final do século.
Diante do exposto, analise as proposições a seguir:
I. O aumento da concentração de CO2 dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita, com o consequente aumento de íons H+ no meio.
II. A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H+ em torno de 4%.
III. Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO2 dissolvido na água do mar implica menor quantidade de íons HCO3- disponíveis para sofrer nova dissociação em H+ + CO32-.
Está(ão) correta(s) apenas:
		
	
	I e III.
	
	II.
	
	I.
	
	III.
	
	I e II.
	
	
	
	3a Questão
	Ref.: 202206501181  
	
	
	''No estômago, o suco gástrico (mistura de ácido clorídrico, enzimas e muco), produzido por glândulas quebra o material alimentar, ativa a proenzima pepsinogênio, que se torna a enzima proteolítica ativa, pepsina. Como a pepsina requer um pH baixo para sua atividade, a presença de HCl, também cria as condições de acidez necessárias (pH 1 a pH 2)''
(BECKER, Márcia, ROCHA, Ana. Química da digestão: uma proposta interdisciplinar no ensino de química e biologia. RCT - Revista de Ciência e Tecnologia, Roraima, v.2, n.2, 2016).
Considerando que o pH do estomâgo é 1,5 e sabendo que Kw=1,0x10-14, assinale a opção que corresponde a concentração de íons hidroxila (OH-) presentes no estômago em mol/L:
		
	
	3,1x10-5
	
	3,1x10-9
	
	3,1x10-7
	
	3,1x10-13
	
	3,1x10-11
	
	
	
	4a Questão
	Ref.: 202206501170  
	
	
	(IFES-2011) Dependendo da forma como os ácidos e bases são definidos, uma substância particular comporta-se como um ácido ou como uma base. Ao fazermos isso, tornamos compreensíveis um vasto número de fatos químicos. Observando as reações abaixo e considerando os conceitos ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, podemos afirmar que:
I.  NH3 + H2O →→ NH4+  + OH-
II.  HCl + H2O →→ H3O+ +  Cl-
		
	
	segundo os conceitos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, na reação (II), dizemos que o HCl é o ácido conjugado da base H2O, do mesmo modo que, para essa mesma reação, H3O+ e Cl- formam um par conjugado.
	
	a partir das teorias de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, a água atua como um ácido nas duas reações descritas acima
	
	o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry define como um ácido qualquer substância que libera íons hidrônio, H3O+. Por sua vez, uma base é definida como qualquer substância que libera íons hidróxido, OH-.
	
	a água, a partir da teoria de Bronsted-Lowry, funciona como ácido na reação (I) e como base na reação (II), podendo, a mesma substância, atuar de ambas as formas, dependendo das condições.
	
	a definição de ácidos e bases de Arrhenius é muito restrita, já que limita o conceito apenas a soluções aquosas. Nesta, o ácido é definido como uma substância capaz de doar um íon hidrogênio, H+, a uma outra substância, enquanto a base é definida como uma substância capaz de receber um íon hidrogênio, H+, de um ácido.
	
	
	
	5a Questão
	Ref.: 202206498228  
	
	
	As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização:
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
 
III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
Dentre as afirmativas, estão corretas:
		
	
	II e IV
	
	Apenas II
	
	I e II
	
	III e IV
	
	I e III
	
	
	
	6a Questão
	Ref.: 202206498235  
	
	
	Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão ácido acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
		
	
	0,1800mol L-1 e 5,7
	
	0,1800mol L-1 e 1,9
	
	0,1800mol L-1 e 10,2
	
	1,1250mol L-1 e 1,9
	
	1,1250mol L-1 e 5,7
	
	
	
	7a Questão
	Ref.: 202206501206  
	
	
	Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ resultante da adição de 10mL de AgNO3 0,1mol.L-1 a 10mL de amônia 1mol/L?
 
 Dados:
Ag+ + 2NH3  [Ag(NH3)2]+
b2 = 1,6.107
		
	
	0,4mol.L-1
	
	2,6.10-8mol.L-1
	
	0,5mol.L-
	
	2,6.10-5mol.L-
	
	0,05mol.L-1
	
	
	
	8a Questão
	Ref.: 202206522116  
	
	
	A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
		
	
	Otto Tachenius e Heinrich Rose.
	
	Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
	
	Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
	
	
	
	9a Questão
	Ref.: 202206519352  
	
	
	Em relação ao processo de dissociação, podemos afirmar corretamente que:
		
	
	Ocorre em compostos iônicos.
	
	Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos.
	
	Ocorre em compostos dotados de ligação metálica.
	
	Ocorre tanto em compostos iônicos como em compostos covalentes.
	
	Forma soluções não eletrolíticas.
	
	
	
	10a Questão
	Ref.: 202205874127  
	
	
	Veja a tabela com dados sobre a solubilidade da sacarose, sulfato de sódio e clorato de potássio e assinale a alternativa correta.
		
	
	A uma dada temperatura, a quantidade mínima de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.
	
	Todas as substâncias são mais solúveis a quente.
	
	Estando com soluções saturadas destes solutos na mesma temperatura, a sacarose é a que apresenta menor concentração comum.
	
	A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
	
	Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecida a 60 0C.