2.Defina (segundo Arrhenius) e exemplifique: a) Ácido b) Base c) Reação de Neutralização (Salificação) d) pH e) pOH f) Escalade pH g) SoluçãoTampão?

a) Ácido: Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons H+ (íons hidrogênio). Exemplo: Ácido Clorídrico (HCl) em solução aquosa libera íons H+. b) Base: Segundo a teoria de Arrhenius, base é uma substância que, em solução aquosa, libera íons OH- (íons hidróxido). Exemplo: Hidróxido de Sódio (NaOH) em solução aquosa libera íons OH-. c) Reação de Neutralização (Salificação): É uma reação química entre um ácido e uma base que resulta na formação de um sal e água. Exemplo: HCl (ácido clorídrico) + NaOH (hidróxido de sódio) → NaCl (cloreto de sódio) + H2O (água). d) pH: É uma medida de acidez ou basicidade de uma solução, que varia de 0 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas, soluções com pH igual a 7 são neutras e soluções com pH maior que 7 são básicas. e) pOH: É uma medida de acidez ou basicidade de uma solução, que varia de 0 a 14. Soluções com pOH menor que 7 são básicas, soluções com pOH igual a 7 são neutras e soluções com pOH maior que 7 são ácidas. f) Escala de pH: É uma escala logarítmica que mede a acidez ou basicidade de uma solução. A escala varia de 0 a 14, sendo que valores menores que 7 indicam acidez, valores iguais a 7 indicam neutralidade e valores maiores que 7 indicam basicidade. g) Solução tampão: É uma solução que resiste a mudanças significativas no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. As soluções tampão são importantes em processos biológicos e químicos, pois ajudam a manter o pH constante. Exemplo: solução de ácido acético e acetato de sódio.