3) Co (H2C2O4) adicione um indicador ácido-base e titule com NaOH 0,485 mol L-1. A amostra consome 34,47 mL da solução de NaOH até atingir o ponto ...

a) A reação equilibrada é:
Co(H2C2O4) + 2NaOH → Na2Co(C2O4)2 + 2H2O

b) Para calcular a massa de ácido oxálico, precisamos primeiro determinar o número de mols de NaOH consumidos na titulação:
0,485 mol/L = x mol/0,03447 L
x = 0,0167 mol de NaOH

Como a relação estequiométrica entre NaOH e H2C2O4 é 2:1, a quantidade de mols de H2C2O4 presente na amostra é:
0,0167 mol de NaOH x (1 mol de H2C2O4 / 2 mol de NaOH) = 0,00835 mol de H2C2O4

Por fim, podemos calcular a massa de ácido oxálico utilizando a massa molar do composto:
m = n x MM
m = 0,00835 mol x 90,03 g/mol
m = 0,751 g de ácido oxálico

Portanto, a massa de ácido oxálico presente na amostra é de 0,751 g.