Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com ...
Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o ácido bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse tampão. O valor resultante desse cálculo é:
5,75
0,17
5,00
3,55
0,35
Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o ácido bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse tampão. O valor resultante desse cálculo é:
5,75
0,17
5,00
3,55
0,35
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação do tampão, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido]) Substituindo os valores dados na questão, temos: 10,0 = 9,24 + log([borato de sódio]/[ácido bórico]) 0,76 = log([borato de sódio]/[ácido bórico]) Antilogaritmando ambos os lados, temos: 5,75 = [borato de sódio]/[ácido bórico] Portanto, a alternativa correta é A) 5,75.
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