QUIMICA ANALITICA

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1a Questão
	Ref.: 202206486676  
	
	
	(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Foi observado que PCl5 (g) ↔↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram:
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C:
		
	
	5,6 x 10-3.
	
	1,1 x 10-4.
	
	4,2 x 10-3.
	
	2,7 x 10-7.
	
	5,3 x 10-3.
	
	
	
	2a Questão
	Ref.: 202206498257  
	
	
	(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013)
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto, assinale a alternativa incorreta:
		
	
	A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da concentração ou pressão parcial dos reagentes.
	
	Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos, então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova taxa no sentido direto.
	
	Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes até que as duas taxas se igualem novamente.
	
	O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão parcial dos produtos.
	
	O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio.
	
	
	
	3a Questão
	Ref.: 202206492573  
	
	
	 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético: 60 g/mol):
		
	
	2,20
	
	2,46
	
	2,97
	
	2,06
	
	2,64
	
	
	
	4a Questão
	Ref.: 202206501173  
	
	
	Na teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases podem ser classificados como fortes ou fracos dependendo da extensão de sua reação em água.
I.  HNO3 + H2O →→ H3O+ + NO3
II.  HCN + H2O →→ H3O+ + CN
Na reação (I), em equilíbrio, serão encontradas as espécies H3O+ e NO3 uma vez que o ácido se desprotonará _____________, pois é um ácido ________. Na reação (II), em equilíbrio, serão encontradas as espécies HCN, H3O+, CN uma vez que o ácido se desprotonará _____________, pois é um ácido ________.
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas:
		
	
	Completamente; forte; completamente; forte
	
	Completamente; forte; parcialmente; fraco
	
	Parcialmente; fraco; parcialmente; fraco
	
	Parcialmente; fraco; completamente; forte
	
	Completamente; fraco; parcialmente; forte
	
	
	
	5a Questão
	Ref.: 202208991432  
	
	
	O pH é uma escala numérica que determina o grau de acidez de uma solução aquosa. Em relação ao pH de uma solução analise as alternativas abaixo:
		
	
	Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
	
	É determinado por meio de log [H3O+].
	
	Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
	
	Soluções ácidas possuem excesso de íons hidrônio e pH maior do que 7
	
	Soluções básicas possuem excesso de íons hidrônio e pH menor do que 7
	
	
	
	6a Questão
	Ref.: 202206498233  
	
	
	Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
 
Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o ácido bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse tampão. O valor resultante desse cálculo é:
		
	
	5,75
	
	0,17
	
	5,00
	
	3,55
	
	0,35
	
	
	
	7a Questão
	Ref.: 202206501206  
	
	
	Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ resultante da adição de 10mL de AgNO3 0,1mol.L-1 a 10mL de amônia 1mol/L?
 
 Dados:
Ag+ + 2NH3  [Ag(NH3)2]+
b2 = 1,6.107
		
	
	0,4mol.L-1
	
	0,05mol.L-1
	
	2,6.10-5mol.L-
	
	0,5mol.L-
	
	2,6.10-8mol.L-1
	
	
	
	8a Questão
	Ref.: 202206522120  
	
	
	No ensaio da chama, assinale a alternativa correta quanto às colorações de chama obtidas, respectivamente, para os íons Na+, Sr2+ e Ba2+.
		
	
	Verde, laranja e violeta.
	
	Azul, amarelo e verde.
	
	Amarelo, vermelho carmim e laranja.
	
	Azul, verde e violeta.
	
	Azul, laranja e violeta .
	
	
	
	9a Questão
	Ref.: 202206504848  
	
	
	Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
		
	
	Formam soluções não eletrolíticas.
	
	São compostos formados por ligações covalentes.
	
	São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
	
	São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
	
	Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
	
	
	
	10a Questão
	Ref.: 202205868152  
	
	
	Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:
		
	
	os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico.
	
	a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos.
	
	os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído.
	
	alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos.
	
	a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas.