Determine o reagente limitante e a concentração de cada espécie química nas seguintes situações a seguir: a) NH3 + O2 NO + H2O Adição de 580 mg de ...

Para determinar o reagente limitante e a concentração de cada espécie química, é necessário calcular as quantidades de matéria (mol) de cada reagente e compará-las com a proporção estequiométrica da reação. a) NH3 + O2 → NO + H2O Adição de 580 mg de NH3 e 320 mg de O2 em 250 mL de solução. 1. Calcular as quantidades de matéria (mol) de cada reagente: n(NH3) = m(NH3) / MM(NH3) n(NH3) = 580 mg / 17 g/mol n(NH3) = 0,034 mol n(O2) = m(O2) / MM(O2) n(O2) = 320 mg / 32 g/mol n(O2) = 0,01 mol 2. Comparar as quantidades de matéria (mol) de cada reagente com a proporção estequiométrica da reação: NH3 + O2 → NO + H2O 1 mol + 1 mol → 1 mol + 1 mol n(NH3) / coeficiente(NH3) = n(O2) / coeficiente(O2) 0,034 / 1 = 0,01 / 1 0,034 = 0,01 Como a quantidade de matéria de NH3 é maior do que a de O2, o reagente limitante é o O2. 3. Calcular a quantidade de matéria (mol) de NO e H2O formados: n(NO) = n(O2) / coeficiente(O2) x coeficiente(NO) n(NO) = 0,01 / 1 x 1 n(NO) = 0,01 mol n(H2O) = n(O2) / coeficiente(O2) x coeficiente(H2O) n(H2O) = 0,01 / 1 x 1 n(H2O) = 0,01 mol 4. Calcular a concentração de cada espécie química: C(NH3) = n(NH3) / V C(NH3) = 0,034 mol / 0,25 L C(NH3) = 0,136 mol/L C(O2) = n(O2) / V C(O2) = 0,01 mol / 0,25 L C(O2) = 0,04 mol/L C(NO) = n(NO) / V C(NO) = 0,01 mol / 0,25 L C(NO) = 0,04 mol/L C(H2O) = n(H2O) / V C(H2O) = 0,01 mol / 0,25 L C(H2O) = 0,04 mol/L Portanto, o reagente limitante é o O2 e as concentrações de cada espécie química são: C(NH3) = 0,136 mol/L, C(O2) = 0,04 mol/L, C(NO) = 0,04 mol/L e C(H2O) = 0,04 mol/L.