Uma amostra de 12,00 mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de solução de fenolftaleína e o ácido foi titulado com NaOH 0,201 M. Se 43,7 mL da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de ácido acético na amostra?
A.
0,7319 M de ácido acético.
B.
0,07319 M de ácido acético.
C.
0,0552 M de ácido acético.
D.
1 M de ácido acético.
E.
0,201 M de ácido acético.
Para calcular a concentração molar de ácido acético na amostra, é necessário utilizar a equação da neutralização: n (mol NaOH) = n (mol CH3COOH) Onde n é o número de mols. Primeiro, é necessário calcular o número de mols de NaOH utilizado na titulação: n (mol NaOH) = M (mol/L) x V (L) n (mol NaOH) = 0,201 x 0,0437 n (mol NaOH) = 0,008777 mol NaOH Como a reação é 1:1, o número de mols de CH3COOH é igual ao número de mols de NaOH: n (mol CH3COOH) = 0,008777 mol CH3COOH A concentração molar de ácido acético na amostra pode ser calculada da seguinte forma: M (mol/L) = n (mol) / V (L) M (mol/L) = 0,008777 mol / 0,012 L M (mol/L) = 0,7314 M Portanto, a alternativa correta é A) 0,7319 M de ácido acético.
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Laboratório de Química Ambiental
•EEP/FUMEP
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