1. Uma amostra de 12,00 mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de solução de fenol...

1. Uma amostra de 12,00 mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de solução de fenolftaleína e o ácido foi titulado com NaOH 0,201 M. Se 43,7 mL da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de ácido acético na amostra?

C1.V1 = C2.V2
0,0437L. 0,201M = 0,012L. C2
C2= 0,7319M.
A. 0,7319 M de ácido acético.
B. 0,07319 M de ácido acético.
C. 0,0552 M de ácido acético.
D. 1 M de ácido acético.
E. 0,201 M de ácido acético.

Química Analítica I

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Ensinando Através de Questões

08/12/2023

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12 pág.

Exercícios -Titulação de Ácidos, Bases e Sistemas

Química Analítica I • Centro Universitário UNINTERCentro Universitário UNINTER

adriene silva

💡 1 Resposta

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08.12.2023

A resposta correta é a alternativa A) 0,7319 M de ácido acético. A fórmula para calcular a concentração molar é C1.V1 = C2.V2, onde C1 é a concentração molar da solução de NaOH, V1 é o volume da solução de NaOH gasto na titulação, C2 é a concentração molar do ácido acético e V2 é o volume da amostra de ácido acético. Substituindo os valores na fórmula, temos: 0,201 M x 0,0437 L = C2 x 0,012 L C2 = 0,7319 M Portanto, a concentração molar de ácido acético na amostra é de 0,7319 M.

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