6. A velocidade inicial da reação, 2A + B Produtos foi determinada a partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da Tab...

Para determinar a ordem de reação em relação a cada reagente, podemos utilizar o método das comparações das velocidades iniciais. A ordem de reação em relação a A pode ser encontrada comparando os experimentos 1 e 2, mantendo a concentração de B constante. Temos: Experimento 1: [A]o = 0,36 mol/L; [B]o = 0,42 mol/L; v0 = 0,0089 mol/L.s Experimento 2: [A]o = 0,36 mol/L; [B]o = 0,126 mol/L; v0 = 0,0801 mol/L.s v0 (exp. 2) / v0 (exp. 1) = k[A]^-x[B]^y (exp. 2) / k[A]^-x[B]^y (exp. 1) 0,0801 / 0,0089 = (k[A]^-x[B]^y) / (k[A]^-x[B]^y) 9 = ([A]^-x) / ([A]^-x) x = 1 A ordem de reação em relação a A é 1. A ordem de reação em relação a B pode ser encontrada comparando os experimentos 2 e 3, mantendo a concentração de A constante. Temos: Experimento 2: [A]o = 0,36 mol/L; [B]o = 0,126 mol/L; v0 = 0,0801 mol/L.s Experimento 3: [A]o = 0,72 mol/L; [B]o = 0,126 mol/L; v0 = 0,1602 mol/L.s v0 (exp. 2) / v0 (exp. 3) = k[A]^-x[B]^y (exp. 2) / k[A]^-x[B]^y (exp. 3) 0,0801 / 0,1602 = (k[A]^-x[B]^y) / (k[A]^-x[B]^y) 0,5 = ([B]^-y) / ([B]^-y) y = 1 A ordem de reação em relação a B é 1. A ordem total da reação é a soma das ordens de reação em relação a cada reagente. Portanto, a ordem total da reação é 2 (1 + 1).