2. O calor de vaporização da água é 40670 J/mol no seu ponto de ebulição normal, 100ºC. numa cidade onde a pressão barométrica é de 620 torr, d...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor de um líquido com a temperatura e o calor de vaporização. A equação é dada por: ln(P2/P1) = -(ΔHvap/R) x (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = pressão de vapor no ponto de ebulição normal (1 atm) P2 = pressão de vapor na pressão barométrica dada (620 torr) ΔHvap = calor de vaporização da água (40670 J/mol) R = constante dos gases ideais (8,314 J/mol.K) T1 = temperatura no ponto de ebulição normal (373,15 K) T2 = temperatura que queremos encontrar Para encontrar o ponto de ebulição da água na pressão barométrica de 620 torr, basta isolar T2 na equação acima e substituir os valores: T2 = ΔHvap/R x (1/T1 - ln(P2/P1))^-1 T2 = 40670/8,314 x (1/373,15 - ln(620/760))^-1 T2 = 97,9 ºC Para encontrar o ponto de ebulição da água sob uma pressão de 3 atm, basta repetir o processo acima, substituindo P2 por 3 atm: T2 = 40670/8,314 x (1/373,15 - ln(3/1))^-1 T2 = 148,8 ºC Portanto, o ponto de ebulição da água sob uma pressão de 620 torr é de 97,9 ºC e sob uma pressão de 3 atm é de 148,8 ºC.