Calcule a variação de entropia padrão para a seguinte reação, 2Ag2O(s) → 4 Ag(s) + O2 (g) S dado °[ Ag 2O ] = 121.3 J/K·mol, S °[ Ag(s) ] = 42.6 J/...

Calcule a variação de entropia padrão para a seguinte reação, 2Ag2O(s) → 4 Ag(s) + O2 (g) S dado °[ Ag 2O ] = 121.3 J/K·mol, S °[ Ag(s) ] = 42.6 J/K·mol, S °[ O2 (g) ] = 205.1 J/K·mol.

A variação de entropia padrão pode ser calculada pela fórmula ΔS° = ΣS°(produtos) - ΣS°(reagentes). Substituindo os valores, temos: ΔS° = [4S°(Ag(s))] + [S°(O2(g))] - [2S°(Ag2O(s))] = [4(42.6 J/K mol)] + [205.1 J/K mol] - [2(121.3 J/K mol)] = -126.4 J/K mol.
Portanto, a variação de entropia padrão para a reação é -126.4 J/K mol.
a) –205.1 J/K
b) –126.4 J/K
c) +126.4 J/K
d) +132.9 J/K
e) +205.1 J/K