Calcule ∆G para a reação abaixo a 25°C 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + S(s) dado ∆H = -442.4 kJ, e ∆Sr = -175.4 J/K. A variação da energia livre de G...

Calcule ∆G para a reação abaixo a 25°C 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + S(s) dado ∆H = -442.4 kJ, e ∆Sr = -175.4 J/K.

A variação da energia livre de Gibbs pode ser calculada pela fórmula ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação de entropia. Como a temperatura não foi fornecida, vamos considerar 25°C = 298 K. Substituindo os valores, temos: ΔG = (-442400 J/mol) - (298 K)(-175.4 J/K mol) = -442400 J/mol + 52299.2 J/mol = -390100.8 J/mol.
Portanto, a ΔG da reação é -390100.8 J/mol.