Calcule ∆G para a reação abaixo a 25°C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2 (g) dado ∆G [ H2O2(l) ] = -120.35 kJ/mol, [ H2O(l)] = -237.13 kJ/mol, [ O 2 (g) ] =...

Calcule ∆G para a reação abaixo a 25°C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2 (g) dado ∆G [ H2O2(l) ] = -120.35 kJ/mol, [ H2O(l)] = -237.13 kJ/mol, [ O 2 (g) ] = 0 kJ/mol. a) –714.96 kJ b) –543.91 kJ c) –438.23 kJ d) –233.56 kJ e) –67.03 kJ

A variação da energia livre de Gibbs pode ser calculada pela fórmula ΔG = ΣΔG°(produtos) - ΣΔG°(reagentes), onde ΔG° é a energia livre de Gibbs padrão. Substituindo os valores, temos: ΔG = [2(-237.13 kJ/mol)] + [0 kJ/mol] - [2(-120.35 kJ/mol)] = -474.26 kJ/mol.
Portanto, a ΔG da reação é -474.26 kJ/mol (alternativa a).
a) –714.96 kJ
b) –543.91 kJ
c) –438.23 kJ
d) –233.56 kJ
e) –67.03 kJ