Calcule ∆G para a reação abaixo a 25°C Mg(s) + O2 (g) → MgO dado ∆H = -1203.4 kJ, e ∆S = -216.6 J/K. a) –2076 kJ b) –1421 kJ c) –1139 kJ d) +2888 kJ e) +63390 kJ

A variação da energia livre de Gibbs pode ser calculada pela fórmula ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação de entropia. Como a temperatura não foi fornecida, vamos considerar 25°C = 298 K. Substituindo os valores, temos: ΔG = (-1203400 J/mol) - (298 K)(-216.6 J/K mol) = -1203400 J/mol + 64702.8 J/mol = -1138697.2 J/mol.
Portanto, a ΔG da reação é -1138697.2 J/mol, ou -1139 kJ/mol (alternativa c).
a) –2076 kJ
b) –1421 kJ
c) –1139 kJ
d) +2888 kJ
e) +63390 kJ