(CESGRANRIO-RJ) Um pedaço de metal, à temperatura de 100ºC, é mergulhado num calorímetro (de capacidade térmica desprezível) contendo uma massa de ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação da conservação de energia: Q_metal = -Q_agua Onde Q_metal é o calor cedido pelo metal e Q_agua é o calor absorvido pela água. Podemos calcular o calor absorvido pela água utilizando a equação: Q_agua = m_agua * c_agua * deltaT Onde m_agua é a massa da água, c_agua é o calor específico da água e deltaT é a variação de temperatura da água. Podemos calcular o calor cedido pelo metal utilizando a equação: Q_metal = m_metal * c_metal * deltaT Onde m_metal é a massa do metal, c_metal é o calor específico do metal e deltaT é a variação de temperatura do metal. Como a massa do metal é igual à massa da água, podemos escrever: m_metal * c_metal * deltaT = -m_agua * c_agua * deltaT Dividindo ambos os lados por deltaT e substituindo os valores conhecidos, temos: c_metal = -c_agua * (30°C - 20°C) / (100°C - 30°C) c_metal = -1 * 1,00 cal/g°C * 10°C / 70°C c_metal = 0,14 cal/g°C Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,14 cal/g°C.