Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol. I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -39...

Para calcular o ∆H da reação de formação do etanol, é necessário utilizar a equação termoquímica da reação de interesse e as equações termoquímicas das reações que formam os reagentes e produtos da reação de interesse. A equação termoquímica da reação de formação do etanol é: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = ? Para calcular o ∆H da reação de formação do etanol, é necessário somar as equações termoquímicas das reações que formam os reagentes e produtos da reação de interesse, multiplicando as equações termoquímicas pelas estequiometrias correspondentes. Assim: Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol (multiplicada por 2) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol (multiplicada por 3) 2Cgraf + 3H2(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = -1411 kJ/mol Observe que a equação termoquímica da reação de interesse é um múltiplo da equação termoquímica da reação de combustão do etanol. Portanto, o ∆H da reação de formação do etanol é igual a: ∆H = -1411 kJ/mol ÷ 2 = -705,5 kJ/mol Assim, o ∆H da reação de formação do etanol é de -705,5 kJ/mol.