"É verdade que, em suas reflexões originais a respeito da teoria atômica, Dalton não se remeteu diretamente às leis ponderais, mas não se pode ignorar que a ampla aceitação dos postulados dessa teoria tenha decorrido exatamente de suas implicações na interpretação dessas leis".
CAMPOS, R. C.; SILVA, R. C. De massas e massas atômicas. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 19, p. 8-10, 2004.
A figura a seguir representa a reação de formação da água por meio da combinação de átomos de oxigênio e hidrogênio:
ÁVILA, S. G. Balanço de Massa Parte IV - Introdução a processos envolvendo reações químicas. Disponível em: . Acesso em: 02 fev. 2019.
Neste contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Por meio da reação de formação da água pode-se observar que há conservação das massas.
PORQUE
II. Em uma reação química, os átomos apenas se organizam de forma diferente, segundo a teoria de Dalton.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.
A alternativa correta é: As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção II é uma justificativa correta da asserção I.
A asserção I é verdadeira, pois a reação de formação da água por meio da combinação de átomos de oxigênio e hidrogênio ilustra a conservação das massas, ou seja, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
A asserção II também é verdadeira, pois a teoria atômica de Dalton postula que os átomos são indivisíveis e que em uma reação química, eles apenas se organizam de forma diferente, mantendo a mesma quantidade de átomos. Portanto, a asserção II é uma justificativa correta da asserção I, já que a conservação das massas na reação de formação da água pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
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