Regarding the enthalpy of vaporization, it refers to the energy required to vaporize saturated liquid water. This table provides us with three colu...
Regarding the enthalpy of vaporization, it refers to the energy required to vaporize saturated liquid water. This table provides us with three columns of enthalpy: of saturated liquid water, vaporization, and saturated vapor. Thus, we just need to take the value from the second enthalpy column, obtaining ΔH = 2015.3 kJ/kg. However, not all saturated vapor tables have this intermediate column. In this case, just subtract the liquid enthalpy from the vapor enthalpy. What is the value of ΔH?
a) 2778.1 kJ/kg
b) 2015.3 kJ/kg
c) 762.81 kJ/kg
d) 2015.29 kJ/kg
e) 1000 kJ/kg
a) 2778.1 kJ/kg
b) 2015.3 kJ/kg
c) 762.81 kJ/kg
d) 2015.29 kJ/kg
e) 1000 kJ/kg
💡 1 Resposta
Ed 
A entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar uma quantidade de água líquida saturada. A tabela apresentada fornece três colunas de entalpia: água líquida saturada, vaporização e vapor saturado. Portanto, basta pegar o valor da segunda coluna de entalpia, obtendo ΔH = 2015,3 kJ/kg. No entanto, nem todas as tabelas de vapor saturado possuem essa coluna intermediária. Nesse caso, basta subtrair a entalpia líquida da entalpia do vapor. Qual é o valor de ΔH? Resposta: b) 2015,3 kJ/kg.
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