Um laboratório de análise química recebeu uma amostra bruta de sal marinho (NaCl) contendo impurezas naturais. Pesou-se 0,5000 g da amostra seca...

Para calcular a porcentagem de cloreto (Cl-) na amostra original, é necessário primeiro calcular a quantidade de cloreto presente na amostra. A equação química da reação entre o cloreto e o nitrato de prata é: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 A proporção estequiométrica entre o cloreto e o nitrato de prata é 1:1, ou seja, para cada mol de cloreto, é necessário um mol de nitrato de prata. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,100 mol/L, e o volume gasto é 50,00 mL, ou seja, 0,05000 L. Portanto, a quantidade de nitrato de prata gasta na titulação é: n(AgNO3) = C.V = 0,100 mol/L x 0,05000 L = 0,00500 mol Como a proporção estequiométrica entre o cloreto e o nitrato de prata é 1:1, a quantidade de cloreto presente na amostra é a mesma que a quantidade de nitrato de prata gasta na titulação: n(Cl-) = n(AgNO3) = 0,00500 mol A massa molar do cloreto é 35,5 g/mol. Portanto, a massa de cloreto presente na amostra é: m(Cl-) = n(Cl-) x MM(Cl-) = 0,00500 mol x 35,5 g/mol = 0,1775 g A massa da amostra original é 0,5000 g. Portanto, a porcentagem de cloreto na amostra original é: % m/m = (m(Cl-) / m(amostra)) x 100% = (0,1775 g / 0,5000 g) x 100% = 35,50% Portanto, a alternativa correta é a letra B) 35,50%.