Suponha que se deseja titular o íon iodeto pelo método de Mohr. Calcule a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipita...

Para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência, a concentração do íon cromato deve ser igual à concentração do íon iodeto. A equação química para a reação é: Ag2CrO4 (s) + 2I- (aq) → 2AgI (s) + CrO4^2- (aq) A constante de produto de solubilidade para AgI é 1,75 x 10^-16 e para Ag2CrO4 é 1,1 x 10^-12. No ponto de equivalência, a quantidade de Ag2CrO4 adicionada é igual à quantidade de I- presente na solução. Assim, podemos escrever: KpsAgI = [Ag+]^2[I-] = 1,75 x 10^-16 KpsAg2CrO4 = [Ag+]^2[CrO4^2-] = 1,1 x 10^-12 Substituindo [I-] por [Ag+]^2/KpsAgI na segunda equação, temos: [Ag+]^2[CrO4^2-] = 1,1 x 10^-12 x KpsAgI / [Ag+]^2 Simplificando, temos: [CrO4^2-] = 1,1 x 10^-12 / KpsAgI Substituindo os valores, temos: [CrO4^2-] = 1,1 x 10^-12 / 1,75 x 10^-16 [CrO4^2-] = 6,29 x 10^-4 mol/L Portanto, a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência é de 6,29 x 10^-4 mol/L.