Suponha que se deseja titular o íon iodeto pelo método de Mohr. Calcule a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a preci...

Para calcular a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência (PE), precisamos utilizar as constantes de produto de solubilidade (Kps) do iodeto de prata (AgI) e do cromato de prata (Ag2CrO4). O método de Mohr é um método de titulação que utiliza um indicador para detectar o ponto de equivalência. Nesse caso, o indicador é o íon cromato (CrO4^-2), que forma um precipitado com o íon prata (Ag^+). Quando todo o íon iodeto (I^-) presente na solução reage com o íon prata, o excesso de íon prata reage com o íon cromato, formando o precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4). O ponto de equivalência ocorre quando todo o íon iodeto presente na solução reage com o íon prata, ou seja, quando a concentração de íon prata é igual à concentração de íon iodeto. Portanto, podemos escrever a equação de solubilidade do iodeto de prata: AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) KpsAgI = [Ag^+][I^-] Podemos assumir que a concentração inicial de íon prata é zero, pois estamos titulando o íon iodeto com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) de concentração conhecida. Assim, a concentração de íon prata no ponto de equivalência é igual à concentração inicial de íon nitrato de prata (AgNO3). A equação de solubilidade do cromato de prata é: Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^-2(aq) KpsAg2CrO4 = [Ag^+]^2[CrO4^-2] No ponto de equivalência, a concentração de íon prata é igual à concentração de íon iodeto, que é igual à concentração inicial de íon nitrato de prata (AgNO3). Portanto, podemos substituir [Ag^+] por [AgNO3] na equação de solubilidade do cromato de prata: KpsAg2CrO4 = ([AgNO3])^2[CrO4^-2] Agora, podemos isolar [CrO4^-2] e substituir os valores das constantes de produto de solubilidade: [CrO4^-2] = KpsAg2CrO4 / ([AgNO3])^2 [CrO4^-2] = 1,1 x 10^-12 / (0,1 mol/L)^2 [CrO4^-2] = 1,1 x 10^-12 / 0,01 mol^2/L^2 [CrO4^-2] = 1,1 x 10^-8 mol/L Portanto, a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência é de 1,1 x 10^-8 mol/L.