0,7500 g de uma amostra de minério de ferro foi dissolvida e após redução foi titulada com 35,70 mL de KMnO4. Na padronização da solução de KMnO4 f...

Para calcular a porcentagem de Fe2O3 no minério de ferro, precisamos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de KMnO4 consumida na titulação da amostra de minério de ferro: n(KMnO4) = C(KMnO4) x V(KMnO4) n(KMnO4) = 0,025 mol/L x 0,03570 L n(KMnO4) = 0,0008925 mol 2. Calcular a quantidade de Fe2+ presente na amostra de minério de ferro: n(Fe2+) = n(KMnO4) / 5 n(Fe2+) = 0,0008925 mol / 5 n(Fe2+) = 0,0001785 mol 3. Calcular a quantidade de Fe2+ presente em 0,7500 g de amostra de minério de ferro: MM(FeSO4) = 56 g/mol n(FeSO4) = m / MM n(FeSO4) = 0,7500 g / 56 g/mol n(FeSO4) = 0,01339 mol n(Fe2+) = n(FeSO4) x 1 mol Fe2+ / 1 mol FeSO4 n(Fe2+) = 0,01339 mol x 1 mol Fe2+ / 1 mol FeSO4 n(Fe2+) = 0,01339 mol 4. Calcular a porcentagem de Fe2O3 no minério de ferro: MM(Fe2O3) = 159,70 g/mol n(Fe2O3) = n(Fe2+) x 1 mol Fe2O3 / 2 mol Fe2+ n(Fe2O3) = 0,01339 mol x 1 mol Fe2O3 / 2 mol Fe2+ n(Fe2O3) = 0,006695 mol m(Fe2O3) = n(Fe2O3) x MM(Fe2O3) m(Fe2O3) = 0,006695 mol x 159,70 g/mol m(Fe2O3) = 1,068 g m(amostra) = 0,7500 g % Fe2O3 = m(Fe2O3) / m(amostra) x 100% % Fe2O3 = 1,068 g / 0,7500 g x 100% % Fe2O3 = 142,4% Portanto, a porcentagem de Fe2O3 no minério de ferro é de 142,4%.