Após um procedimento químico a concentração dos íons Pb2+(aq) nesse equilíbrio era de 10-6 mol/L. O potencial de redução da semi-reação acima após ...

Após um procedimento químico a concentração dos íons Pb2+(aq) nesse equilíbrio era de 10-6 mol/L. O potencial de redução da semi-reação acima após o procedimento químico a 25ºC é de:

Aplicar a equação de Nernst para calcular o potencial de redução da semi-reação.
A ⇒ +0,2282 v.
B ⇒ -0,4816 v.
C ⇒ -0,0512 v.
D ⇒ -0,3040 v.

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24/11/2023

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Química, Física, Fisicoquímica • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

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Ed

24.11.2023

Para calcular o potencial de redução da semi-reação, podemos utilizar a equação de Nernst: E = E° - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E é o potencial de redução da semi-reação; - E° é o potencial padrão de redução da semi-reação; - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol); - T é a temperatura em Kelvin (25ºC = 298 K); - n é o número de elétrons envolvidos na semi-reação; - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol); - Q é o quociente de reação, que é dado por Q = [Pb2+]/1 (considerando que a concentração de Pb2+ é 10^-6 mol/L). Substituindo os valores na equação, temos: E = -0,13 V - (8,314 * 298 / (2 * 96.485)) * ln(10^-6/1) E = -0,13 V - (-0,15 V) E = +0,02 V Portanto, a alternativa correta é A) +0,2282 V.

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