A combustão completa de 8,4g de um hidro-carboneto produz 26,4g de CO2. A alternativa que melhor representa a fórmula molecular desse hidrocarbonet...

Primeiramente, vamos calcular a quantidade de matéria de CO2 produzida: 1 mol de CO2 tem massa molar de 44g. 26,4g de CO2 correspondem a 26,4/44 = 0,6 mol de CO2. Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de carbono presente no hidrocarboneto: 1 mol de CO2 é produzido a partir de 1 mol de carbono. 0,6 mol de CO2 correspondem a 0,6 mol de carbono. Por fim, vamos calcular a quantidade de matéria de hidrogênio presente no hidrocarboneto: 1 mol de CO2 é produzido a partir de 2 mol de hidrogênio. 0,6 mol de CO2 correspondem a 1,2 mol de hidrogênio. Agora, podemos determinar a fórmula molecular do hidrocarboneto: Massa molar do hidrocarboneto = massa molar do carbono + massa molar do hidrogênio Massa molar do carbono = 12g/mol Massa molar do hidrogênio = 1g/mol 0,6 mol de carbono correspondem a 0,6 x 12 = 7,2g de carbono. 1,2 mol de hidrogênio correspondem a 1,2 x 1 = 1,2g de hidrogênio. Portanto, a massa molar do hidrocarboneto é 7,2g + 1,2g = 8,4g. A alternativa que melhor representa a fórmula molecular desse hidrocarboneto é a letra B ⇒ CH4.