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Quando Antonie Laurente de Lavoisier (1743-1794) começou a pesar os reagentes, a química passou a ter uma relevância científica e não apenas espec...

Quando Antonie Laurente de Lavoisier (1743-1794) começou a pesar os reagentes, a química passou a ter uma relevância científica e não apenas especulativa. Um de seus estudos diz que a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada uma reação química em sistema fechado.

Hidróxido de alumínio é um floculante utilizado no tratamento de água, sendo obtido pela equação:

Al (SO ) + 3Ca(OH) 2Al(OH) + 3CaSO 2 43 2 ® 3 4

Utilizando em uma reação 684 g de e quantidade estequiométrica de e obtendo 234 g de , podemos dizer que:


(dados Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol, S= 32 g/mol e Al = 27 g/mol)


Escolha uma:

a. foram obtidos 2 mols de hidróxido de alumínio.

b. foram utilizados 2,5 mols de sulfato de alumínio.

c. hidróxido de alumínio foi obtido em 75% de rendimento real.

d. hidróxido de cálcio é o reagente limitante.

e. hidróxido de alumínio foi obtido em 75% de rendimento teórico.


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