Respostas
Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação química da reação: Al2(SO4)3 + 6Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção estequiométrica entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 é de 1:6. Portanto, se utilizarmos 684 g de Al2(SO4)3, precisaremos de: 684 g Al2(SO4)3 x (1 mol Al2(SO4)3 / 342 g) x (6 mol Ca(OH)2 / 1 mol Al2(SO4)3) x (74 g Ca(OH)2 / 1 mol Ca(OH)2) = 744 g Ca(OH)2 Como temos apenas 684 g de Ca(OH)2, ele é o reagente limitante. A partir disso, podemos calcular a quantidade de Al(OH)3 produzida: 684 g Al2(SO4)3 x (1 mol Al2(SO4)3 / 342 g) x (2 mol Al(OH)3 / 1 mol Al2(SO4)3) x (78 g Al(OH)3 / 1 mol Al(OH)3) = 36 g Al(OH)3 Portanto, a alternativa correta é a letra A) hidróxido de cálcio é o reagente limitante.
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