50,0 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 2,0 mol/L, são diluídos a um litro. A concentração, em mol/L, de íons cloreto na nova soluçã...

O primeiro passo é calcular quantos mols de MgCl2 estão presentes em 50,0 mL da solução original: n(MgCl2) = M x V = 2,0 mol/L x 0,050 L = 0,1 mol Como a solução foi diluída a um litro, a quantidade de mols de MgCl2 permanece a mesma, mas o volume aumentou: n(MgCl2) = 0,1 mol V(nova solução) = 1,0 L Portanto, a concentração de MgCl2 na nova solução é de 0,1 mol/L. Agora, para calcular a concentração de íons cloreto (Cl-) na nova solução, é preciso levar em conta que cada mol de MgCl2 produz dois mols de íons cloreto: n(Cl-) = 2 x n(MgCl2) = 2 x 0,1 mol = 0,2 mol Dividindo a quantidade de mols de íons cloreto pelo volume da nova solução, temos: C(Cl-) = n(Cl-) / V(nova solução) = 0,2 mol / 1,0 L = 0,2 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,2.