14. O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a mor...

Para responder a essa questão, é necessário calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação de formação do CO2 a partir do CO e do O2. A equação da reação é: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) A variação de entalpia pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes: ΔH = ΣHf(produtos) - ΣHf(reagentes) Substituindo os valores das entalpias de formação, temos: ΔH = [1*(-393,5 kJ/mol)] - [1*(-110,5 kJ/mol) + 1*(0 kJ/mol)] ΔH = -393,5 kJ/mol + 110,5 kJ/mol ΔH = -283 kJ/mol Portanto, a cada mol de oxigênio consumido, serão produzidos 283 kJ de energia. Como a reação consome 1/2 mol de O2 para cada mol de CO, a quantidade de energia produzida será: 283 kJ/mol * 1/2 mol = 141,5 kJ Assim, a alternativa correta é a letra B) consumidos 183kJ.