Para responder a essa questão, é necessário calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação de formação do CO2 a partir do CO e do O2. A equação da reação é: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) A variação de entalpia pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos, subtraídas das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔH = [ΔHf(CO2) x 1] - [ΔHf(CO) x 1 + ΔHf(O2) x 1/2] ΔH = [-393,5 x 1] - [-110,5 x 1 + 0 x 1/2] ΔH = -393,5 + 110,5 ΔH = -283 kJ/mol Portanto, a cada mol de O2 consumido, serão produzidos 283 kJ de energia. A alternativa correta é a letra D) produzidos 504 kJ.
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