O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, ...
O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir: CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol. É correto afirmar que, a valor de entalpia dessa reação será:
a) -787 kJ.
b) -283 kJ.
c) -566 kJ.
d) +504 kJ.
e) -393,5 kJ.
a) -787 kJ.
b) -283 kJ.
c) -566 kJ.
d) +504 kJ.
e) -393,5 kJ.
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Ed 
Vamos analisar as opções: A entalpia da reação pode ser calculada pela diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes. CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Entalpia dos reagentes: (-110,5 kJ/mol) + 0 = -110,5 kJ/mol Entalpia dos produtos: -393,5 kJ/mol A entalpia da reação será a diferença entre esses valores, ou seja, -393,5 kJ/mol - (-110,5 kJ/mol) = -283 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: b) -283 kJ.
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