0,400 mL de uma amostra desconhecida contendo KCl, gerou um precipitado de cloreto de prata seco de 0,500 g após diluição em 100 mL de água deioniz...

a) Para calcular o volume de AgNO3 utilizado na titulação, é necessário utilizar a equação: n(AgNO3) = n(Cl-) Onde n representa o número de mols. Sabemos que a massa do cloreto de prata obtido é de 0,500 g, e que a massa molar do AgCl é de 143,3 g/mol. Portanto, podemos calcular o número de mols de AgCl: n(AgCl) = m/M = 0,500/143,3 = 0,00349 mol Como a relação estequiométrica entre AgNO3 e Cl- é 1:1, temos que o número de mols de AgNO3 utilizado é o mesmo: n(AgNO3) = 0,00349 mol A concentração da solução de AgNO3 é de 0,075 mol/L, e o volume utilizado é desconhecido. Podemos utilizar a equação da concentração para calcular o volume: C1.V1 = C2.V2 Onde C1 é a concentração da solução de AgNO3, V1 é o volume utilizado, C2 é o número de mols de AgNO3 e V2 é o volume final da solução (100 mL). Substituindo os valores conhecidos: 0,075.V1 = 0,00349 V1 = 0,00349/0,075 V1 = 0,0465 L = 46,5 mL Portanto, o volume de AgNO3 utilizado na titulação é de 46,5 mL. b) Para determinar o percentual do composto halogenado presente na amostra, é necessário calcular o número de mols de KCl presente na amostra. Sabemos que a massa da amostra é de 0,400 mL, e que a densidade da água é de 1 g/mL. Portanto, a massa da amostra é de 0,400 g. Podemos calcular o número de mols de KCl utilizando a massa molar do composto: n(KCl) = m/M = 0,400/74,5 = 0,00537 mol Sabemos que a relação estequiométrica entre KCl e AgCl é 1:1, portanto o número de mols de AgCl obtido na titulação é o mesmo que o número de mols de KCl presente na amostra: n(AgCl) = n(KCl) = 0,00537 mol Para calcular o percentual do composto halogenado presente na amostra, podemos utilizar a seguinte equação: % halogenado = (massa do halogenado/massa da amostra) x 100% Sabemos que a massa molar do KCl é de 74,5 g/mol, e que a massa molar do Cl é de 35,5 g/mol. Portanto, a massa do Cl presente na amostra é: m(Cl) = n(Cl) x MM(Cl) = 0,00537 x 35,5 = 0,190 g Substituindo os valores conhecidos na equação: % halogenado = (0,190/0,400) x 100% = 47,5% Portanto, o percentual do composto halogenado presente na amostra é de 47,5%.