Uma amostra pesando 0,500 g contém Na2CO3 e matéria inerte. Após dissolução, adicionou-se 50,0 mL de HCl 0,100 M. Após remoção do CO2 por aquecimen...

Para calcular a porcentagem de Na2CO3 na amostra, podemos usar a equação estequiométrica da reação entre o Na2CO3 e o HCl. A reação balanceada é: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 A partir da relação estequiométrica, sabemos que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl. Portanto, podemos calcular a quantidade de Na2CO3 presente na amostra usando a seguinte fórmula: (mols de HCl gastos na titulação) / 2 = mols de Na2CO3 Primeiro, vamos calcular os mols de HCl gastos na titulação: Volume de NaOH = 5,60 mL = 0,00560 L Concentração de NaOH = 0,1000 M (mols de NaOH) = (concentração de NaOH) x (volume de NaOH) (mols de NaOH) = 0,1000 M x 0,00560 L (mols de NaOH) = 0,000560 mol Como a relação estequiométrica entre o NaOH e o HCl é 1:1, a quantidade de mols de HCl gastos na titulação também é 0,000560 mol. Agora, podemos calcular a quantidade de mols de Na2CO3: (mols de Na2CO3) = (mols de HCl) / 2 (mols de Na2CO3) = 0,000560 mol / 2 (mols de Na2CO3) = 0,000280 mol Agora, vamos calcular a massa de Na2CO3 presente na amostra: Massa molar do Na2CO3 = 22,99 g/mol + 12,01 g/mol + (3 x 16,00 g/mol) = 105,99 g/mol (massa de Na2CO3) = (mols de Na2CO3) x (massa molar do Na2CO3) (massa de Na2CO3) = 0,000280 mol x 105,99 g/mol (massa de Na2CO3) = 0,0296 g Agora, podemos calcular a porcentagem de Na2CO3 na amostra: Porcentagem de Na2CO3 = (massa de Na2CO3 / massa da amostra) x 100% Porcentagem de Na2CO3 = (0,0296 g / 0,500 g) x 100% Porcentagem de Na2CO3 = 5,92% Portanto, a porcentagem de Na2CO3 na amostra é de 5,92%.