No procedimento de determinação de ácido lático no leite, adicionam-se 20 gotas de fenolftaleína e 40 mL de água deionizada. Explique a razão deste...

a) A fenolftaleína é um indicador ácido-base que muda de cor em soluções ácidas e básicas. No procedimento de determinação de ácido lático no leite, a fenolftaleína é adicionada para indicar o ponto de equivalência da titulação, que ocorre quando todo o ácido lático presente na amostra reage com o hidróxido de sódio (NaOH) adicionado. b) Para calcular o volume consumido de NaOH 0,08054 mol/L, é necessário utilizar a fórmula: V1 x N1 = V2 x N2 Onde: V1 = volume consumido de NaOH 0,08054 mol/L N1 = normalidade do NaOH V2 = volume da amostra de leite (25,00 mL) N2 = normalidade do ácido lático (que é igual a 1, pois o ácido lático tem apenas um grupo ácido) Substituindo os valores na fórmula, temos: V1 x 0,08054 = 25,00 x 1 V1 = 310,5 mL Portanto, o volume consumido de NaOH 0,08054 mol/L nesta titulação é de 310,5 mL. c) O título é a quantidade de ácido lático presente na amostra de leite, em gramas por litro (g/L). Para calcular o título, é necessário utilizar a fórmula: Título = (V1 x N1 x MA) / V2 Onde: V1 = volume consumido de NaOH 0,08054 mol/L (em litros) N1 = normalidade do NaOH MA = massa molar do ácido lático (90,08 g/mol) V2 = volume da amostra de leite (em litros) Substituindo os valores na fórmula, temos: Título = (0,3105 x 0,08054 x 90,08) / 0,025 Título = 222,5 g/L A %m/v do ácido lático na amostra de leite é a massa de ácido lático presente em 100 mL de leite. Para calcular a %m/v, é necessário utilizar a fórmula: %m/v = (Título x 10) / densidade do leite Assumindo que a densidade do leite é 1,03 g/mL, temos: %m/v = (222,5 x 10) / 1,03 %m/v = 2162,14 mg/100 mL %m/v = 2,16 g/100 mL Portanto, a %m/v do ácido lático nessa amostra de leite é de 2,16 g/100 mL.