Um foguete é abastecido com uma mistura combustível formada por hidrazina (N2H4) e dinitrogeno tetroxido (N2O4). A reação que ocorre é dada por: N2...

Para determinar a massa de hidrazina e dinitrogeno tetroxido necessárias para formar uma mistura estequiométrica, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente. A equação química mostra que a proporção estequiométrica entre hidrazina e dinitrogeno tetroxido é de 1:1. Isso significa que, para cada mol de hidrazina, é necessário um mol de dinitrogeno tetroxido. Assim, para uma mistura estequiométrica, a quantidade de matéria de hidrazina deve ser igual à quantidade de matéria de dinitrogeno tetroxido. Supondo que a mistura combustível inicial tenha uma massa de 1 kg, é necessário determinar a quantidade de matéria de cada reagente presente na mistura. Para isso, é necessário conhecer a proporção em massa de cada reagente na mistura. A partir das massas molares de cada composto (N2H4 = 32 g/mol e N2O4 = 92 g/mol), pode-se calcular a proporção em massa de cada reagente na mistura: - Hidrazina: (32 g/mol) / (32 g/mol + 92 g/mol) = 0,258 - Dinitrogeno tetroxido: (92 g/mol) / (32 g/mol + 92 g/mol) = 0,742 Isso significa que, para cada 1 kg de mistura combustível, há 0,258 kg de hidrazina e 0,742 kg de dinitrogeno tetroxido. Para determinar a massa de cada reagente necessária para formar uma mistura estequiométrica, basta dividir a massa de cada reagente presente na mistura pelo seu respectivo peso molecular e multiplicar pelo coeficiente estequiométrico da equação química: - Massa de hidrazina necessária: (0,258 kg) / (32 g/mol) x 1 = 0,0080625 kg = 8,06 g - Massa de dinitrogeno tetroxido necessária: (0,742 kg) / (92 g/mol) x 1 = 0,0080652 kg = 8,07 g Portanto, para cada 1 kg de mistura combustível, é necessário usar 8,06 g de hidrazina e 8,07 g de dinitrogeno tetroxido para formar uma mistura estequiométrica.