AVALIANDO APRENDIZADO 01 QUÍMICA INORGÂNICA

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Disciplina: CCE0316 - QUÍMICA INORGÂNICA   
	Período Acad.: 2016.1 (G) / SM
	
Prezado (a) Aluno(a),
Lembre-se que este exercício é opcional, mas valerá ponto extra para sua avaliação AV3. Ele será composto de cinco questões de múltipla escolha. Após a finalização do exercício, você terá acesso ao gabarito.
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV1, AV2 e AV3.
Atenção: você terá 50 minutos para realizar o exercício em cada disciplina! 
	Faltam 5 minutos para o término do simulado.
	
	
		1.
	
		Sabendo-se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
		Quest.: 1
	
	
	
	
	
	342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023 gramas;
	
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 gramas;
	
	
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
 
	
	
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.
	
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 mg;
 
	
	Faltam 5 minutos para o término do simulado.
	
	
		2.
	
		Um próton pode ser representado por:
		Quest.: 2
	
	
	
	
	
	e- 
	
	
	H0 
	
	
	e+ 
	
	
	H- 
	
	
	H+
	
	Faltam 5 minutos para o término do simulado.
	
	
		3.
	
		Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por 
litro da água do rio? 
(Dados de massas atômicas: H = 1, C =12 e O = 16.) 
		Quest.: 3
	
	
	
	
	
	160 mg
	
	
	200 mg
	
	
	40,5 mg
	
	
	20,5 mg
	
	
	80 mg
	
	Faltam 5 minutos para o término do simulado.
	
	
		4.
	
		A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
		Quest.: 4
	
	
	
	
	
	um elétron 
	
	
	dois nêutrons
	
	
	um nêutron 
	
	
	dois elétrons
	
	
	um próton
	
	Faltam 5 minutos para o término do simulado.
	
	
		5.
	
		Jacques A.C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
(Dados: massas atômicas em g/mol Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16) 
		Quest.: 5
	
	
	
	
	
	179,2
	
	
	89,6
	
	
	89.600
	
	
	179.200
	
	
	268,8