6. Uma célula galvânica é construida com um eletrodo de Co em uma solução de Co" e um eletrodo de grafite em uma solucão contendo Fe 1M cada. Os do...

Para desenhar o esquema da célula galvânica, precisamos identificar o cátodo e o ânodo, bem como as semi-reações e o potencial total da célula. O eletrodo de Co é o ânodo, pois é onde ocorre a oxidação, e o eletrodo de grafite é o cátodo, pois é onde ocorre a redução. As semi-reações são: Anodo: Co(s) → Co2+(aq) + 2e- (semi-reação de oxidação) Cátodo: Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) (semi-reação de redução) O potencial padrão de redução do Fe2+ é maior do que o do Co2+, o que significa que a semi-reação de redução é mais favorável para o Fe2+. Portanto, a reação global é espontânea e o potencial total da célula é a diferença entre os potenciais padrão de redução das semi-reações: E°cel = E°red (cátodo) - E°ox (ânodo) E°cel = 0,770 V - (-0,277 V) E°cel = 1,047 V Assim, o esquema da célula galvânica é: Co(s) | Co2+(aq) || Fe2+(aq) | Fe(s) Onde as barras verticais representam as fases e as barras duplas representam a ponte salina. O ânodo é representado à esquerda e o cátodo à direita.