Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale...

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético, é necessário utilizar a equação de Ka: Ka = [H+][C2H3O2-]/[HC2H3O2] Onde: Ka = constante de acidez do ácido acético [H+] = concentração de íons hidrogênio (H+) na solução [C2H3O2-] = concentração de íons acetato (C2H3O2-) na solução [HC2H3O2] = concentração de ácido acético na solução Sabemos que a concentração de ácido acético na solução é de 4 g/100 mL, o que equivale a 0,067 mol/L (60 g/mol / 1000 g/L x 4 g/100 mL). Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos assumir que a concentração de íons hidrogênio é igual à concentração de ácido acético ionizado, ou seja, [H+] = [C2H3O2-]. Substituindo esses valores na equação de Ka, temos: 1,8 x 10^-5 = [H+]^2 / 0,067 [H+] = 0,0026 mol/L O pH pode ser calculado a partir da concentração de íons hidrogênio: pH = -log[H+] pH = -log(0,0026) pH = 2,58 Portanto, a alternativa correta é a letra B) 2,64.