Tem-se 6,4 × 10−2 kg de gás oxigênio (O2) cuja massa molar é 32 g/mol, considerando como ideal, num volume de 10 litros, à temperatura de 27 °C. (D...

Para calcular a pressão exercida pelo gás, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a massa de O2 em mols. Temos: massa = 6,4 × 10−2 kg = 64 g massa molar (M) = 32 g/mol número de mols (n) = massa / massa molar = 64 g / 32 g/mol = 2 mol Agora, podemos substituir os valores na equação dos gases ideais: P * 10 L = 2 mol * 0,08 atm·L/(mol·K) * (27 °C + 273,15) K P = 0,48 atm Portanto, a pressão exercida pelo gás é de 0,48 atm, alternativa A.