0,2142 g do sal MCl2 são dissolvidos em água e titulados com 36,00 mL de AgNO 3 0,1250 mols/L. Calcule a massa atômica do metal M.

Para calcular a massa atômica do metal M, é necessário primeiro determinar a quantidade de matéria de AgNO3 que reagiu com o sal MCl2. A equação química balanceada para a reação é: MCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + M(NO3)2 A partir da estequiometria da equação, sabe-se que 1 mol de MCl2 reage com 2 mols de AgNO3. Portanto, a quantidade de matéria de AgNO3 que reagiu com 0,2142 g de MCl2 é: n(AgNO3) = M/V = 0,1250 mol/L x 0,03600 L = 0,00450 mol Como 1 mol de MCl2 reage com 2 mols de AgNO3, a quantidade de matéria de MCl2 presente na solução é: n(MCl2) = n(AgNO3)/2 = 0,00450 mol/2 = 0,00225 mol A massa molar do MCl2 é dada pela razão entre a massa do sal e a quantidade de matéria presente na solução: MM(MCl2) = m/n(MCl2) = 0,2142 g/0,00225 mol = 95,2 g/mol Portanto, a massa atômica do metal M é 95,2 g/mol.