Na queima de 1 L de gasolina (aproximadamente 7 mol) a 0 °C e 1 atm, o volume de monóxido de carbono liberado nas CNTP (22,4 L/mol) e a massa de fu...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a equação química balanceada da combustão da gasolina e usar as proporções estequiométricas para determinar o volume de monóxido de carbono e a massa de fuligem formada. A equação química balanceada para a combustão completa da gasolina é: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O Isso significa que, para cada mol de gasolina queimada, são produzidos 8 mols de dióxido de carbono (CO2) e 9 mols de água (H2O). No entanto, a pergunta pede o volume de monóxido de carbono (CO) produzido, que é um subproduto da combustão incompleta da gasolina. Para simplificar, vamos assumir que toda a gasolina é queimada de forma incompleta, produzindo apenas CO e H2O. A equação química para a combustão incompleta da gasolina é: 2 C8H18 + 17 O2 → 16 CO + 18 H2O Isso significa que, para cada 2 mols de gasolina queimada, são produzidos 16 mols de monóxido de carbono (CO) e 18 mols de água (H2O). Agora podemos usar as proporções estequiométricas para determinar o volume de CO produzido a partir de 7 mols de gasolina queimada: 2 mol de gasolina produzem 16 mol de CO 7 mol de gasolina produzem x mol de CO x = (7 mol x 16 mol de CO) / 2 mol de gasolina x = 56 mol de CO Para converter o volume de CO produzido nas CNTP, podemos usar a relação: V1 / n1 = V2 / n2 Onde V1 é o volume de CO produzido a 0 °C e 1 atm, n1 é o número de mols de CO produzido, V2 é o volume de CO nas CNTP (22,4 L/mol) e n2 é o número de mols de CO nas CNTP. n2 = n1 (PV / RT) n2 = 56 mol (1 atm x 1 L / mol / 273 K) n2 = 2,06 mol V2 = n2 x 22,4 L/mol V2 = 46,1 L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 627,2 L e 336 g.