Qual o volume de gás hidrogênio, nas CNTP, que é liberado quando 5,4 g de alumínio (Al) são dissolvidos em quantidade suficiente de ácido clorídric...

Para calcular o volume de gás hidrogênio liberado, é necessário utilizar a equação de Avogadro, que relaciona o volume de um gás com o número de moléculas presentes. Primeiro, é preciso calcular o número de mols de alumínio (Al) presente na reação. Para isso, utiliza-se a massa molar do Al, que é 26,98 g/mol: n(Al) = m(Al) / MM(Al) n(Al) = 5,4 g / 26,98 g/mol n(Al) = 0,2002 mol Como a reação é 1:1 entre Al e H2, o número de mols de H2 produzido é o mesmo que o número de mols de Al: n(H2) = n(Al) = 0,2002 mol Agora, utilizando a equação de Avogadro, é possível calcular o volume de H2 nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), que são 0°C e 1 atm: V(H2) = n(H2) x 22,4 L/mol V(H2) = 0,2002 mol x 22,4 L/mol V(H2) = 4,48 L Portanto, o volume de gás hidrogênio liberado nas CNTP é de 4,48 L.