Grátis: 16. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”: a) 56. b) 55. ...

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16. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:

a) 56.
b) 55.
c) 58.
d) 60.
e) 62.

Questões Para o Saber

há 3 anos

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Lista 05 - Caracteristicas do Átomo

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ano passado

Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de isótonos e isoeletrônicos. 1. Isótonos: Átomos que têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons. O átomo 25Mn55 tem 25 prótons e 30 nêutrons (55 - 25 = 30). Portanto, o átomo "X" também deve ter 30 nêutrons. 2. Isoeletrônicos: Átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. O íon 2860Ni²⁺ tem 28 prótons e, como é um íon com carga +2, tem 26 elétrons (28 - 2 = 26). Portanto, o átomo "X" também deve ter 26 elétrons. Agora, sabendo que o átomo "X" tem 26 elétrons, isso significa que ele tem 26 prótons (já que em átomos neutros o número de prótons é igual ao número de elétrons). Se "X" tem 26 prótons, podemos calcular o número de nêutrons: - Número de nêutrons = Número de massa - Número de prótons - 30 nêutrons = Número de massa - 26 - Número de massa = 30 + 26 = 56 Portanto, o número de massa do átomo "X" é 56. A alternativa correta é: a) 56.

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há 3 anos

O átomo "X" é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 28/60Ni2+. Sabendo que o número atômico do Ni é 28, podemos concluir que o íon Ni2+ possui 26 elétrons (28-2). Como o átomo "X" é isoeletrônico com o íon Ni2+, ele também possui 26 elétrons. Já que o átomo "X" é isótono do átomo 25Mn55, ele possui o mesmo número de nêutrons que o Mn55, que é 30. Portanto, o número de massa do átomo "X" é 26 (número de prótons) + 30 (número de nêutrons) = 56. Resposta: letra A) 56.

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Lista 05 - Caracteristicas do Átomo

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11. (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso. b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso. c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

12. (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres d) halogênios e) calcogênios

a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios

13. (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é

a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

14. (PUC RJ/2012) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo atômico: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. b) quarto período, grupo 13 ou 13A. c) quarto período, grupo 10 ou 7B. d) quinto período, grupo 13 ou 3A. e) quinto período, grupo 15 ou 5A.

a) terceiro período, grupo 9 ou 8B.
b) quarto período, grupo 13 ou 13A.
c) quarto período, grupo 10 ou 7B.
d) quinto período, grupo 13 ou 3A.
e) quinto período, grupo 15 ou 5A.

15. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

17. (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que: a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.

a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.

18. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, dezembro de 1992. Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:

a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.

(UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículas

a) gama.
b) alfa.
c) beta.
d) pósitron.
e) neutrino.

(FUVEST-SP) Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, qual seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons?

a) 1 kg
b) 11 kg
c) 12 kg
d) 23 kg
e) 34 kg

(UMC-SP) Dados os nuclídeos aX b , cY 2c e c+2Z d , e sabe-se que X e Y são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos. Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente iguais a:

a) 21 e 19
b) c e a
c) 42 e 21
d) 19 e 21
e) 21 e 42

(FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197

(FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:

a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57

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13. (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, éa) 1.b) 2.c) 6.d) 8.e) 10.

(UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículasa) gama.b) alfa.c) beta.d) pósitron.e) neutrino.

(FUVEST-SP) Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, qual seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons?a) 1 kgb) 11 kgc) 12 kgd) 23 kge) 34 kg

(UMC-SP) Dados os nuclídeos aX b , cY 2c e c+2Z d , e sabe-se que X e Y são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos. Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente iguais a:a) 21 e 19b) c e ac) 42 e 21d) 19 e 21e) 21 e 42

(FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:a) 76 e 194b) 76 e 197c) 79 e 200d) 79 e 194e) 79 e 197

(FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:a) 53b) 54c) 55d) 56e) 57

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a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

(UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículas

a) gama.
b) alfa.
c) beta.
d) pósitron.
e) neutrino.

(FUVEST-SP) Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, qual seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons?

a) 1 kg
b) 11 kg
c) 12 kg
d) 23 kg
e) 34 kg

(FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197

(FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:

a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57