Considere que foi feita uma titulação de 20 mL de uma solução básica de NaOH com uma solução ácida de HCl, cuja a concentração era de 0,5 mol/L e f...

Considere que foi feita uma titulação de 20 mL de uma solução básica de NaOH com uma solução ácida de HCl, cuja a concentração era de 0,5 mol/L e foi gasto 30 mL. Qual é a concentração da solução básica? Dados: NaOH + HCl → NaCl + H20

A questão envolve cálculo estequiométrico.
a) 0,75 mol/L
b) 3,0 mol/L
c) 30 mol/L
d) 75 mol/L

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04/12/2023

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PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO DE LIDERANÇA 2

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Vivi

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04.12.2023

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre NaOH e HCl, que é NaOH + HCl → NaCl + H2O. Sabendo que foram gastos 30 mL de solução ácida de HCl de concentração 0,5 mol/L, podemos calcular a quantidade de mols de HCl utilizados na titulação: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,5 mol/L x 0,03 L = 0,015 mol Como a reação é 1:1 entre NaOH e HCl, a quantidade de mols de NaOH presente na solução é a mesma que a quantidade de mols de HCl utilizados na titulação: n(NaOH) = n(HCl) = 0,015 mol A concentração da solução básica de NaOH pode ser calculada dividindo a quantidade de mols de NaOH pela quantidade de solução utilizada na titulação: C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0,015 mol / 0,02 L = 0,75 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra a) 0,75 mol/L.