PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO DE LIDERANÇA 2

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SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS
 Superintendência Regional de Ensino de Governador Valadares – MG
 ESCOLA ESTADUAL PROFESSORA THEOLINDA DE SOUZA CARMO
	Avaliação Diagnóstica 
	CONTEÚDO: QUÍMICA 
	NOME:
	PROFESSOR(A): Erica Maria Teodoro Jardim
	TURMA: 3° anos
	DATA:
	NOTA:
	E-MAIL DO(A) PROFESSOR(A): erica.jardim@educacao.mg.gov.br
°
FORMULÁRIO: C = m/V T/100 = m1/m ɱ = n1/V n1 = m1/M
mol = 6,02 . 1023 moléculas = 22,4 L, nas CNTP = Massa molar
1. (D19.1) Qual é a quantidade de matéria existente em 3,01 . 1020 moléculas de água? 
a) 11,2 . 103 mol b) 0,5 . 103 mols c) 9,0 . 10-3 mol d) 5,0 . 10-4 mol/L
 
2. (D19.2) Considere 2,0 L de uma solução de ureia que contém 180g de ureia. Qual é a concentração em mol/L de ureia? Dados: Massa molar da ureia = 60 g/mol.
a) 0,15 mol/L b) 1,5 mol/L c) 6 mol/L d) 60 mol/L
3. (D18.1) Considere uma soluça aquosa de cloreto de sódio de concentração 200g/L, qual é o volume de solução que contém 250 g de cloreto de sódio?
a) 800 mL b) 50 mL c) 50000 L d)12 50 mL
4. (D18.1) Considere uma solução aquosa de NaCl, que apresenta 15% em massa de NaCl.Qual é a massa de água existente em 500g de solução?
a) 425 g b) 3 g c) 75 g d) 575 g 
5. (D19.1)Considere a reação: SO3 + H2O → H2SO4. Qual é o volume de SO3, nas CNTP, que deve ser utilizado para se obter 19,6 g de H2SO4? Dados: H2SO4 = 98 g/mol; V = 22,4L
a) 5,6 L b) 17,8 L c) 4,48 L d) 0,001 L
6. (D21.1) Considere que foi feita uma titulação de 20 mL de uma solução básica de NaOH com uma solução ácida de HCl, cuja a concentração era de 0,5 mol/L e foi gasto 30 mL. Qual é a concentração da solução básica?
Dados: NaOH + HCl → NaCl + H20
a) 0,75 mol/L b) 3,0 mol/L c) 30 mol/L d) 75 mol/L
7. (D23.2)Se por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento:
a) Será maior porque a panela “esfria”.
b) Será menor, pois diminui a perda de água.
c) Será maior, pois a pressão diminui. 
d) Será maior, pois a evaporação diminui.
e) Não será alterado, pois a temperatura não varia.
8. (D23.2)Sabe-se que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação `a água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar, o que acontece com ele?
a) Morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) Morre porque sai água do seu corpo.
c) Morre porque entra sal no seu corpo.
d) Morre porque sai sal do seu corpo.
e) Sobrevive normalmente.
9. (D16.2) Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar par oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas:
a) A área superficial total é maior.
b) A densidade é menor.
c) A pressão é maior.
d) A taxa de desenvolvimento de ascensão é menor.
e) O volume total é menor.
10. (D3.1) Em qual dos eventos mencionados abaixo não ocorre transformação química?
a) Emissão de luz por um vaga-lume.
b) Fabricação de vinho a partir da uva.
c) Crescimento da massa de pão.
d) Explosão de uma panela de pressão.
e) Produção de iogurte a partir do leite.